Óxido de cromo(III)

Óxido de cromo(III)
Nombre IUPAC
Óxido de cromo(III)
General
Fórmula molecular	Cr2O3
Identificadores
Número CAS	1308-38-9​
Número RTECS	GB6475000
ChEBI	48242
ChemSpider	451305
UNII	X5Z09SU859
SMILES O=[Cr]
InChI InChI=InChI=1S/2Cr.3O Key: QDOXWKRWXJOMAK-UHFFFAOYSA-N
Propiedades físicas
Densidad	5222 kg/m³; 5,222 g/cm³
Masa molar	151.9904 g/mol g/mol
Punto de fusión	2435 °C (2708 K)
Punto de ebullición	4000 °C (4273 K)
Estructura cristalina	hexagonal
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	insoluble
Solubilidad	insoluble en alcohol, acetona, ácidos
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El óxido de cromo(III) es un compuesto inorgánico. Es uno de los principales óxidos del cromo y se utiliza como pigmento, el óxido de cromo verde cuyo Colour Index es PG 17. No debe confundirse con el denominado verde de cromo, pues este es el PG 15, obtenido por la mezcla del PB 27, azul de Prusia (Fe₄[Fe(CN)₆]₃)) + el PY34, amarillo de cromo (PBCrO₄)'.

Estructura y propiedades

El Cr₂O₃ adopta la estructura del corindón, hexagonal compacta. Consta de una matriz de óxido de aniones con 2/3 de los agujeros octaédricos ocupados por cromo. Al igual que el corindón, Cr₂O₃ es un material duro, frágil (dureza de Mohs 8-8,5). Es antiferromagnético hasta 307 K, la temperatura de Néel. No es fácilmente atacado por ácidos o bases, aunque con álcalis fundidos da cromitas (sales con el anión Cr₂O₄^2-, no debe confundirse con el mineral cromita). Se vuelve marrón cuando se calienta, pero vuelve a su color verde oscuro original cuando se enfría. También es higroscópico.

Yacimientos

El Cr₂O₃ se encuentra de forma natural en el mineral eskolaíta, que se encuentra en ricos en cromo skarns tremolita, metaquartzites y venas de clorito. La eskolaíta es también un componente poco frecuente de los meteoritos de condritas. El mineral tiene el nombre en honor del geólogo fines Pentti Eskola.​

Producción

Los parisinos Pannetier y Binet prepararon en primer lugar, en 1838 mediante de un proceso secreto, la forma transparente de hidratado de Cr₂O₃, que se vendía como pigmento.​ Es un derivado del mineral cromita, (Fe, Mg) Cr₂O₄. La conversión de cromita a cromia se realiza a través del dicromato de sodio ( Na₂Cr₂O₇), que se reduce con azufre a altas temperaturas:​

Na₂Cr₂O₇ + S → Na₂ SO₄ + Cr₂ O₃

El óxido también se forma por la descomposición de sales de cromo tales como nitrato de cromo o por la descomposición exotérmica de dicromato de amonio.

(NH₄ )₂ Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4 H₂O

La reacción tiene una baja temperatura de ignición, menos de 200 C, y se utiliza frecuentemente para realizar simulaciones educativas de "volcanes".​

El óxido de cromo se puede convertir en cromo metálico a través de una reacción de termita similar a las de óxido de hierro: como diferencia, las termitas de óxido de cromo crea pocas, o ninguna, chispas, ni humo o sonido, pero brilla. Debido al punto de fusión muy alto del cromo, no es práctica la colada mediante termita de cromo.

Aplicaciones

Gracias a su gran estabilidad, óxido de cromo es un pigmento de uso común y originalmente fue llamado Viridian. Se utiliza en pinturas, tintas, y los vasos. Es el colorante en el "verde de cromo" y "verde institucional". El óxido de cromo(III) es el precursor del pigmento magnético dióxido de cromo, de acuerdo con la siguiente reacción:​

Cr₂O₃ + 3 CrO₃ → 5 CrO₂ + O₂

Es uno de los materiales que se emplean para pulir el filo de las navajas de afeitar en una pieza de cuero (también llamado suavizador ). En este contexto, es a menudo conocido como compuesto verde. En la curtiduría se emplea como auxiliante para llevar acabado lo que se conoce como "proceso de curtido al cromo"

Notas

• Datos: Q407905
• Multimedia: Chromium(III) oxide / Q407905