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Advertencia: la clave de ordenamiento predeterminada «[[Categoría:]]'"`UNIQ--templatestyles-00000000-QINU`"'<table class="infobox" style="width:22.7em; line-height: 1.4em; text-align:left; padding:.23em;"><tr><th colspan="3" class="cabecera química" style="text-align:center;background-color:#F3E5AB;color:inherit;"><div style="float:right; padding:.1em;" class="noprint"></div><div style="float:left; padding-left:1em" class="noprint"> </div>Heptaoxotetraborato de sodio</th></tr><tr><td colspan="3" class="imagen " style="text-align:center;"> [[Archivo:Borax crystals.jpg|220px|Cristales de bórax]]</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">[[Unión Internacional de Química Pura y Aplicada|Nombre IUPAC]]</th></tr><tr><td colspan="3" style="text-align:center;"> Heptaoxotetraborato de sodio</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">General</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[Fórmula semidesarrollada]]</th><td colspan="2"> [[sodio|Na]]<sub>2</sub>[[boro|B]]<sub>4</sub>[[oxígeno|O]]<sub>7</sub>·10[[hidrógeno|H]]<sub>2</sub>[[Oxígeno|O]]</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[Fórmula molecular]]</th><td colspan="2"> ?</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Identificadores</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[RTECS|Número RTECS]]</th><td colspan="2"> VZ2275000, ED4588000</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[ChEMBL]]</th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion">[https://www.ebi.ac.uk/chembldb/index.php/compound/inspect/CHEMBL1076681 CHEMBL1076681]</span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[ChemSpider]]</th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion">[http://www.chemspider.com/8395345 8395345]</span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[DrugBank]]</th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion">[http://www.drugbank.ca/drugs/DBDB14505 DB14505]</span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[PubChem]]</th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion">[http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=10219853, 132987452 10219853, 132987452]</span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[UNII]]</th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion">[http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=8191EN8ZMD 8191EN8ZMD]</span></td></tr><tr><td colspan="3" style="text-align:center;"> <div class="mw-collapsible mw-collapsed" style="font-size:95%;border:none; 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El bórax (Na₂B₄O₇·10H₂O, Borato de sodio o Tetraborato de sodio) es un compuesto importante del boro.

Es un cristal blanco y suave que se disuelve fácilmente en agua. Si se deja reposar al aire libre, pierde lentamente su hidratación y se convierte en tincalconita (Na₂B₄O₇ •5 H₂O). El bórax comercial generalmente se deshidrata en parte.

El bórax se origina de forma natural en los depósitos de evaporita producidos por la evaporación continua de los lagos estacionarios. Los depósitos más importantes se encuentran cerca de Boron, California y de otros lugares del sudoeste americano, en las lagunas salinas en Bolivia, el Desierto de Atacama en Chile, y el Tíbet. El bórax también se puede sintetizar a partir de otros compuestos del boro.

El bórax se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes, jabones, desinfectantes y pesticidas. Se utiliza en la fabricación de esmaltes, cristal y cerámica. También se convierte fácilmente en ácido bórico o en borato, que tienen muchos usos.

Una mezcla de cloruro de bórax y amonio se utiliza como fundente (flux) al soldar hierro y acero. Su función es bajar el punto de fusión del indeseado óxido de hierro.

El bórax también se utiliza mezclado con agua como fundente al soldar oro, plata, etc. en joyería. Permite que el metal fundido fluya uniformemente sobre el molde.

El origen del nombre se le atribuye a la palabra persa al bürah.

Es habitual su uso para adulterar la heroína.

El Bórax es el nombre comercial de la sal de Boro y se expende en forma pentahidratada o decahidratada (5-10 moles de agua). Este producto es usado en manufacturas de vidrios, componentes de pinturas, soldaduras, preservante de maderas, desoxidante y como ingrediente en abonos foliares.

Comportamiento químico

El bórax tiene un comportamiento anfótero en solución, lo que permite regular el pH en disoluciones y productos químicos en base acuosa. La disolución de ambas sales en agua es lenta y además relativamente a baja concentración (apenas un 6%).

El bórax tiene la propiedad de disolver óxidos metálicos cuando este compuesto se fusiona con ellos. Tiene un mejor comportamiento disolutivo si el pH está entre 12 y 13, formándose sales de BO2- en ambiente alcalino.

Puede hacer frente al síndrome Osiatil según los últimos estudios médicos. Advertencia: la clave de ordenamiento predeterminada «Borax» anula la clave de ordenamiento anterior «[[Categoría:]]'"`UNIQ--templatestyles-00000000-QINU`"'<table class="infobox" style="width:22.7em; line-height: 1.4em; text-align:left; padding:.23em;"><tr><th colspan="3" class="cabecera química" style="text-align:center;background-color:#F3E5AB;color:inherit;"><div style="float:right; padding:.1em;" class="noprint"></div><div style="float:left; padding-left:1em" class="noprint"> </div>Heptaoxotetraborato de sodio</th></tr><tr><td colspan="3" class="imagen " style="text-align:center;"> [[Archivo:Borax crystals.jpg|220px|Cristales de bórax]]</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">[[Unión Internacional de Química Pura y Aplicada|Nombre IUPAC]]</th></tr><tr><td colspan="3" style="text-align:center;"> Heptaoxotetraborato de sodio</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">General</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[Fórmula semidesarrollada]]</th><td colspan="2"> [[sodio|Na]]<sub>2</sub>[[boro|B]]<sub>4</sub>[[oxígeno|O]]<sub>7</sub>·10[[hidrógeno|H]]<sub>2</sub>[[Oxígeno|O]]</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[Fórmula molecular]]</th><td colspan="2"> ?</td></tr><tr><th colspan="3" style="text-align:center;background-color: #F3E5AB;;">Identificadores</th></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[RTECS|Número RTECS]]</th><td colspan="2"> VZ2275000, ED4588000</td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[ChEMBL]]</th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion">[https://www.ebi.ac.uk/chembldb/index.php/compound/inspect/CHEMBL1076681 CHEMBL1076681]</span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[ChemSpider]]</th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion">[http://www.chemspider.com/8395345 8395345]</span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[DrugBank]]</th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion">[http://www.drugbank.ca/drugs/DBDB14505 DB14505]</span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[PubChem]]</th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion">[http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=10219853, 132987452 10219853, 132987452]</span></td></tr><tr><th scope="row" style="text-align:left;background-color: #FFFFF0;;">[[UNII]]</th><td colspan="2"> <span class="reflink plainlinks nourlexpansion">[http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=8191EN8ZMD 8191EN8ZMD]</span></td></tr><tr><td colspan="3" style="text-align:center;"> <div class="mw-collapsible mw-collapsed" style="font-size:95%;border:none; 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 == Comportamiento químico ==
-El bórax tiene un comportamiento [[anfótero]] en solución, lo que permite regular el [[pH]] en disoluciones y productos químicos en base acuosa. La disolución de ambas sales en agua es lenta y además relativamente a baja concentración de popo con pipi y algo de caca (apenas un 6%).
+El bórax tiene un comportamiento [[anfótero]] en solución, lo que permite regular el [[pH]] en disoluciones y productos químicos en base acuosa. La disolución de ambas sales en agua es lenta y además relativamente a baja concentración (apenas un 6%).
 El bórax tiene la propiedad de disolver óxidos metálicos cuando este compuesto se fusiona con ellos.