Acetato de sodio

Acetato de sodio
Fórmula desarrollada del cetato de sodio
Nombre IUPAC
Ácetato de sodio Etanoato de sodio
General
Fórmula semidesarrollada	CH3COONa
Fórmula estructural
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	127-09-3 (Anhidrido) 6131-90-4 (Trihidratado)​
ChEBI	32954
ChEMBL	CHEMBL1354
ChemSpider	29105
DrugBank	DB09395 09395, DB09395
PubChem	517045
UNII	NVG71ZZ7P0
InChI InChI=InChI=1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1 Key: VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	Polvo cristalino blanco
Densidad	1450 kg/m³; 1,45 g/cm³
Masa molar	82.03(anhidrido) 136.08(trihidratado) g/mol
Punto de fusión	331 K (58 °C)
Punto de ebullición	337 °C (610 K)
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

El acetato de sodio, (también llamado, etanoato de sodio) es la sal de sodio del ácido acético. Es un producto químico económico producido en cantidades industriales para una amplia gama de uso.

Aplicaciones

El acetato de sodio es utilizado en la industria textil para neutralizar las corrientes residuales de ácido sulfúrico, y como fotorresistente cuando se usan colorantes de anilina. También se usa como agente de encurtido en el curtido con cromo, y ayuda a retardar la vulcanización del cloropreno (2-cloro-1,3-butadieno) en la producción sintética de caucho.

Es el compuesto químico que da sabor a las patatas fritas. Se suele añadir a los alimentos como conservante; en este caso se nombra como diacetato de sodio y se etiqueta como E262.

Como base conjugada de un ácido débil, una disolución de acetato de sodio y ácido acético puede actuar como disolución tampón para mantener relativamente constante el pH. Esto es especialmente útil en bioquímica, donde las reacciones dependen del pH.

También se utiliza en las bolsas térmicas autoactivables ("hielo caliente"). Cuando se calientan cristales de acetato de sodio trihidratado (punto de fusión 58 °C)(se debe poner cristales hasta que no se pueda disolver mas) alrededor de 100 °C, estos se funden. Si se enfría tras este proceso, se obtiene una disolución supersaturada de acetato de sodio en agua. Esta disolución es capaz de enfriarse a temperatura ambiente, es decir, por debajo de su punto de fusión, sin formar cristales. Presionando en un disco metálico del interior de la bolsa , se forma un centro de nucleación que causa la cristalización de la disolución en acetato de sodio sólido.

Síntesis

El acetato de sodio es muy económico, y es comúnmente comprado a los distribuidores de productos químicos, en vez de ser sintetizado en el laboratorio. Es algunas veces producido en el laboratorio experimentalmente por la reacción del ácido acético con Carbonato de sodio, Bicarbonato de sodio, o Hidróxido de sodio para nombrar unas pocas bases que contienen Sodio.

CH₃–COOH + Na+[HCO₃] → CH₃–COO– Na+ + H₂O + CO₂

Esta es una reacción conocida como "burbujeo" entre el Bicarbonato de sodio y el Vinagre. 84 gramos de Bicarbonato de sodio reaccionan con 750 g de 8% vinagre para hacer 82 g de Acetato de sodio en solución. Por la posterior evaporación del agua, uno puede obtener una solución más o menos pura de Acetato de sodio o sus cristales.

Reacciones

El acetato de sodio se puede utilizar para formar un éster con un alquil halido como el bromoetano:

H₃C–COO^– Na⁺ + Br–CH₂–CH₃ → H₃C–COO–CH₂–CH₃ + NaBr

Galería

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  Un calientamanos que contiene una solución supersaturada de acetato de sodio que libera calor en forma de cristalización

Enlaces externos

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