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El descubrimiento científico del paladio lo debemos a [[William Hyde Wollaston]], que consiguió aislarlo en 1803 y le puso un nombre basado en el asteroide [[Pallas]], descubierto dos años antes. Wollaston disolvió mineral de platino en [[aqua regia]] y neutralizó con [[hidróxido de sodio]]. Tras lograr la precipitación del platino con [[cloruro de amonio]], añadió [[cianuro de mercurio]], que forma el compuesto [[cianuro de paladio]]. Al calentar este último se obtiene paladio en estado metálico. Este método es la base de la obtención moderna del paladio. |
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Revisión del 17:09 2 dic 2009
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| General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nombre, símbolo, número | Paladio, Pd, 46 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie química | metal de transición | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupo, periodo, bloque | 10, 5 , d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densidad, dureza Mohs | 12023 kg/m3, 4,75 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Apariencia | Blanco plateado metálico
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| Propiedades atómicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atómica | 106,42 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio medio† | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio atómico calculado | 169 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio covalente | 131 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radio de Van der Waals | 163 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuración electrónica | [Kr]4d10 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estados de oxidación (óxido) | +2 (levemente básico) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristalina | Cúbica centrada en las caras | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propiedades físicas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estado de la materia | Sólido (__) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de fusión | 1828,05 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punto de ebullición | 3236 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de vaporización | 357 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpía de fusión | 17,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presión de vapor | 1,33 Pa a 1825 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocidad del sonido | 3070 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Información diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegatividad | 2,20 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específico | 244 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad eléctrica | 9,5 × 106 m-1·Ω-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductividad térmica | 71,8 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er potencial de ionización | 804,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2° potencial de ionización | 1870 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3er potencial de ionización | 3177 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isótopos más estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Plantilla:Cnpt | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El paladio es un elemento químico de número atómico 46 situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Pd. Es un metal de transición del grupo del platino, blando, dúctil, maleable y poco abundante. Se parece químicamente al platino y se extrae de algunas minas de cobre y níquel. Se emplea principalmente como catalizador y en joyería.
Historia
El paladio, como todos los elementos del grupo del platino, ha sido usado desde la antigüedad, pues se tiene constancia de que los antiguos egipcios y las civilizaciones precolombinas ya lo valoraban como metal precioso. Los conquistadores del Nuevo Mundo redescubrieron el mineral de platino en el siglo XVII, en la búsqueda de oro.
El descubrimiento científico del paladio lo debemos a William Hyde Wollaston, que consiguió aislarlo en 1803 y le puso un nombre basado en el asteroide Pallas, descubierto dos años antes. Wollaston disolvió mineral de platino en aqua regia y neutralizó con hidróxido de sodio. Tras lograr la precipitación del platino con cloruro de amonio, añadió cianuro de mercurio, que forma el compuesto cianuro de paladio. Al calentar este último se obtiene paladio en estado metálico. Este método es la base de la obtención moderna del paladio.
Las técnicas de las que se disponía hasta finales del siglo XIX no permitieron la separación adecuada del paladio. Sólo cuando se desarrollaron nuevas técnicas de refinado se empezó a utilizar industrialmente cada uno de los metales del platino. El paladio tuvo su auge a partir de los años 70, cuando crece su importancia como catalizador.
Características principales
El paladio es un metal blanco plateado parecido al platino, no se oxida con el aire, y es el elemento del grupo del platino de menor densidad y menor punto de fusión. Es blando y dúctil al templarlo, aumentando considerablemente su dureza y resistencia al trabajarlo en frío. Puede disolverse en ácido sulfúrico, H2SO4, y en ácido nítrico, HNO3. También se puede disolver, aunque lentamente, en ácido clorhídrico (HCl) en presencia de cloro u oxígeno.
Este elemento puede absorber grandes cantidades de hidrógeno molecular, H2, a temperatura ambiente (hasta 900 veces su volumen), lo cual se usa para purificarlo.
Los estados de oxidación más comunes del paladio son +2 y +4.
Usos principales
El metal se usa principalmente en el campo de las comunicaciones, donde se utiliza para revestir contactos eléctricos en dispositivos de control automáticos. Se usa también en odontología; para resortes no magnéticos en relojes de pulsera y de pared, para revestir espejos especiales y en joyería, aleado con oro, en lo que se conoce como oro blanco así como emulsión fotográfica.