Diferencia entre revisiones de «Hidrólisis»
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La '''hidrólisis''' es una [[reacción química]] entre [[agua]] y otra [[sustancia]], como [[Sal (química)|sal]]es. Al ser disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los [[ion]]es [[hidronio]] u [[oxonio]], H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> o bien con los iones [[hidroxilo]], OH<sup>-</sup>, o ambos. Dichos iones proceden de la disociación o [[autoprotólisis]] del agua. Esto produce un desplazamiento del [[equilibrio químico|equilibrio]] de disociación del agua y como consecuencia se modifica el valor del [[pH]]. |
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Las sales de los [[ácido]]s débiles o [[base]]s débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo, el grado de la reacción, de la debilidad del ácido o de la débilidad de la base. Es decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis. |
Las sales de los [[ácido]]s débiles o [[base]]s débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo, el grado de la reacción, de la debilidad del ácido o de la débilidad de la base. Es decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis. |
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==Véase también== |
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Revisión del 19:37 5 feb 2010
La hidrólisis es una reacción química entre agua y otra sustancia, como sales. Al ser disueltas en agua, sus iones constituyentes se combinan con los iones hidronio u oxonio, H3O+ o bien con los iones hidroxilo, OH-, o ambos. Dichos iones proceden de la disociación o autoprotólisis del agua. Esto produce un desplazamiento del equilibrio de disociación del agua y como consecuencia se modifica el valor del pH.
Las sales de los ácidos débiles o bases débiles se hidrolizan por acción del agua, dependiendo, el grado de la reacción, de la debilidad del ácido o de la débilidad de la base. Es decir, cuanto más débil sea el ácido o la base, mayor es la hidrólisis.