Diferencia entre revisiones de «Interacción dipolo-dipolo»
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En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura. Todos estos factores hacen que los compuestos que tienen interacciones dipolo-dipolo sean mas volátiles que los compuestos iónicos. |
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== Referencias |
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* ''Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.'' |
* ''Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.'' |
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Revisión del 15:38 10 mar 2010
La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción entre el extremo positivo de una molécula polar y el negativo de otra.
Es la típica fuerza que tienen dos átomos, una de carga negativa y otra de carga positiva. La unión de 2 átomos de moléculas diferentes forman una sola molécula. Sus cambios son más latentes en los sólidos que en los líquidos.
Las fuerzas electrostáticas entre dos iones disminuyen por el factor 1/d² a medida que su separación, d, aumenta. Pero las fuerzas dipolo dipolo varían según 1/d4 (d elevado a la cuarta potencia) y solo son eficaces a distancias muy cortas; además son fuerzas más débiles que en el caso ion-ion porque q+ y q- representan cargas parciales. Las energías promedio de interacciones dipolo dipolo son aproximadamente 4 kJ por mol de enlaces, en contraste con los valores promedio para energías características de tipo ionico y de enlace covalente (~400 kJ por mol de enlaces). Las sustancias en las cuales las interacciones dipolo dipolo afectan a las propiedades físicas son el fluoruro de bromo (BrF), y el dioxido de azufre (SO2), además de otras muchas moléculas con puentes de hidrógeno, que son un tipo especial de interacción dipolo-dipolo. Estas son ligeramente direccionales, es decir, al elevarse la temperatura, el movimiento transicional, rotacional y vibracional de las moléculas aumenta y produce orientación mas aleatoria entre ellas.
En consecuencia, la fuerza de las interacciones dipolo-dipolo disminuye al aumentar la temperatura. Todos estos factores hacen que los compuestos que tienen interacciones dipolo-dipolo sean mas volátiles que los compuestos iónicos.
Referencias
- Química general, Kenneth W. Whitten, tercera edición.