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El ácido fluorhídrico es la solución acuosa de fluoruro de hidrógeno, compuesto químico formado por hidrógeno y flúor (HF)_X. No debe ponerse en contacto con elementos de vidrio ya que puede corroerlo, por esto se manipula utilizando material de plástico. La forma más común en el que podemos encontrarlo en la naturaleza es HF o (HF)₆.

Obtención

El fluorhídrico se obtiene habitualmente por acción de ácido sulfúrico sobre fluoruro cálcico CaF₂ (fluorita):

H₂SO₄ + CaF₂ -> CaSO₄ + 2 HF

Donjo dice que es el único que corroe el vidrio. Una fuente de contaminación con fluorhídrico es la producción de abono a partir de fosfato ya que, en una reacción secundaria, las trazas de fluoroapatita presente en el mineral empleado liberan este gas. Se trata de una sustancia volátil, tóxica, altamente corrosiva y miscible con agua. Ataca el silicato del vidrio formando tetrafluoruro de silicio SiF₄ o ácido hexafluorosilicato H₂SiF₆ respectivamente. En estado líquido se forman agregados (p. ej. (HF)₆ debido a puentes de hidrógeno, parecido a lo que pasa en el agua. Esto explica el punto de ebullición anormalmente elevado de 19,5 °C comparándolo con el clorhídrico (HCl) de -85,05 °C. Disuelto en agua forma una disolución ácida altamente corrosiva.

Datos fisicoquímicos

LD50: 180 mg/kg
Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 2 ppm

Aplicaciones

El fluorhídrico se utiliza en química orgánica en la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como catalizador en petroquímica, para obtener criolita (Na₃AlF₆) artificial que se emplea en la obtención del aluminio, fluoruros inorgánicos como el hexafluoruro de uranio (UF₆) y a veces como disolvente. También es utilizado en la industria y preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo. En estudios petrográficos de rocas graníticas es utilizado en estado puro para atacar con sus vapores los silicatos que componen la roca, para luego de un suave lavado con agua destilada ser cubierto con cobalto-nitrito-de sodio el cual pintara selectivamente de un color amarillo intenso los feldespatos de potasio, que luego podrán ser distinguidos de los feldespatos plagioclasa en base a su color y de esta manera se podrá clasificar la roca ígnea.

Toxicología

Se trata de una sustancia irritante, corrosiva y tóxica. En la piel produce quemaduras muy dolorosas que curan muy mal. Esto se debe a que el calcio necesario en el proceso de curación precipita con los fluoruros como fluoruro cálcico (CaF₂). En caso de haberse producido una quemadura con fluorhídrico se recomienda lavar con abundante agua y tratar como primera medida con un gel de gluconato de calcio (que debe estar disponible en todos los lugares donde haya o se maneje esta sustancia), en su defecto, utilizar una disolución de lactato cálcico o citrato cálcico o en su defecto con leche. En caso de aspiración de vapores, se trata de una emergencia médica. Se trata aplicando oxígeno por máscara (se desaconseja por irritantes otros materiales) si el afectado respira, controlando su nivel de conciencia. Llegado el caso, se debe aplicar resucitación de la persona afectada si fuera necesario. En caso de salpicaduras en los ojos, solamente tratar con solución fisiológica estéril en muy abundante cantidad; al igual que la respiración, se desaconseja por irritante sustancias basadas en compuestos cálcicos. En absolutamente todos los casos, se debe tratar en forma médica avanzada luego de prestar los primeros auxilios.

Enlaces externos

Ácido fluorhídrico

General
Nombre	Fluoruro de hidrógeno
Otros nombres	anhidrido del ácido fluorhídrico
Número CAS	[7664-39-3]
Fórmula química	H F
Propiedades físicas
Peso molecular	20,01 g/mol
Estado de agregación	Gas
Densidad	1 g/cm³
Solubilidad	>70 g/100 ml agua (20 °C, 293 K)
Punto de fusión	-83.5 °C (190 K)
Punto de ebullición	19.5 °C (293 K)
Acidez (pK_a)	3.15
Estructura
Forma molecular	lineal plana
Momento dipolar	1.98
Compuestos relacionados
Otro anión	Cloruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno
Otro catión	Fluoruro de sodio Fluoruro de calcio
Otros:	Teflon
Salvo que se indique lo contrario, los datos suministrados son en CNPT.
NFPA 704	0 4 2 COR

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+| Otro [[catión]]
+| [[Fluoruro de sodio]]<br />[[Fluoruro de calcio]]
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+El '''ácido fluorhídrico'''&nbsp;es la solución acuosa de '''fluoruro de hidrógeno''', compuesto químico formado por [[hidrógeno]]&nbsp;y [[flúor]]&nbsp;(HF)<sub>X</sub>. No debe ponerse en contacto con elementos de vidrio ya que puede corroerlo, por esto se manipula utilizando [[material de laboratorio|material]]&nbsp;de [[material de plástico (química)|plástico]]. La forma más común en el que podemos encontrarlo en la naturaleza es HF o (HF)<sub>6</sub>.
+== Obtención ==
+El fluorhídrico se obtiene habitualmente por acción de [[ácido sulfúrico]] sobre fluoruro cálcico CaF<sub>2</sub> ([[fluorita]]):
+H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + CaF<sub>2</sub> -> CaSO<sub>4</sub> + 2 HF
+Donjo dice que es el único que corroe el vidrio. Una fuente de contaminación con fluorhídrico es la producción de abono a partir de fosfato ya que, en una reacción secundaria, las trazas de [[fluoroapatita]] presente en el mineral empleado liberan este gas.
+Se trata de una sustancia volátil, tóxica, altamente corrosiva y miscible con agua. Ataca el silicato del vidrio formando tetrafluoruro de silicio SiF<sub>4</sub> o ácido hexafluorosilicato H<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub> respectivamente.
+En estado líquido se forman agregados (p. ej. (HF)<sub>6</sub> debido a puentes de hidrógeno, parecido a lo que pasa en el agua. Esto explica el punto de ebullición anormalmente elevado de 19,5&nbsp;°C comparándolo con el [[clorhídrico]] (HCl) de -85,05&nbsp;°C.
+Disuelto en agua forma una disolución ácida altamente corrosiva.
+== Datos fisicoquímicos ==
+* LD50: 180 mg/kg
+* Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 2 ppm
+== Aplicaciones ==
+El fluorhídrico se utiliza en química orgánica en la obtención de compuestos orgánicos fluorados, como [[catalizador]] en [[petroquímica]], para obtener [[criolita]] (Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub>) artificial que se emplea en la obtención del [[aluminio]], [[fluoruro]]s inorgánicos como el hexafluoruro de uranio (UF<sub>6</sub>) y a veces como disolvente.
+También es utilizado en la industria y preparación de vidrio o cristal en el tallado y grabado del mismo.
+En estudios petrográficos de rocas graníticas es utilizado en estado puro para atacar con sus vapores los silicatos que componen la roca, para luego de un suave lavado con agua destilada ser cubierto con cobalto-nitrito-de sodio el cual pintara selectivamente de un color amarillo intenso los feldespatos de potasio, que luego podrán ser distinguidos de los feldespatos plagioclasa en base a su color y de esta manera se podrá clasificar la roca ígnea.
+== Toxicología ==
+Se trata de una sustancia irritante, corrosiva y tóxica. En la piel produce quemaduras muy dolorosas que curan muy mal. Esto se debe a que el calcio necesario en el proceso de curación precipita con los fluoruros como [[fluoruro]] cálcico (CaF<sub>2</sub>). En caso de haberse producido una quemadura con fluorhídrico se recomienda lavar con abundante agua y tratar como primera medida con un gel de [[gluconato de calcio]] (que debe estar disponible en todos los lugares donde haya o se maneje esta sustancia), en su defecto, utilizar una disolución de [[lactato cálcico]] o [[citrato cálcico]] o en su defecto con leche.
+En caso de aspiración de vapores, se trata de una emergencia médica. Se trata aplicando oxígeno por máscara (se desaconseja por irritantes otros materiales) si el afectado respira, controlando su nivel de conciencia. Llegado el caso, se debe aplicar resucitación de la persona afectada si fuera necesario.
+En caso de salpicaduras en los ojos, solamente tratar con solución fisiológica estéril en muy abundante cantidad; al igual que la respiración, se desaconseja por irritante sustancias basadas en compuestos cálcicos.
+En absolutamente todos los casos, se debe tratar en forma médica avanzada luego de prestar los primeros auxilios.
+== Enlaces externos ==
+* [http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/es_tfacts11.html ATSDR en Español - ToxFAQs™: flúor, fluoruro de hidrógeno y fluoruros]
+* [http://www.solvaychemicals.us/static/wma/pdf/5/1/4/6/HF70-SP.pdf Hoja de datos de Seguridad]
+{{ORDENAR:Acido fluorhidrico}}
+[[Categoría:Hidrácidos]]
+[[Categoría:Fluoruros]]
+[[cs:Kyselina fluorovodíková]]
+[[da:Flussyre]]
+[[de:Fluorwasserstoffsäure]]
+[[el:Υδροφθορικό οξύ]]
+[[en:Hydrofluoric acid]]
+[[et:Vesinikfluoriidhape]]
+[[fi:Fluorivetyhappo]]
 [[fr:Acide fluorhydrique]]
 [[he:חומצה הידרופלואורית]]