Diferencia entre revisiones de «Cloruro de aluminio»
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El '''cloruro de aluminio''' (AlCl<sub>3</sub>) es un [[compuesto químico|compuesto]] de [[aluminio]] y [[cloro]]. El sólido tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y está [[enlace covalente|enlazado covalentemente]]. Su [[sublimación]] se produce a los 178° [[Celsius|C]]. El AlCl<sub>3</sub> fundido [[conductancia eléctrica|conduce]] mal la [[electricidad]],<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, [[Oxford]], [[United Kingdom]], 1984.</ref> a diferencia de muchos [[haluro]]s [[enlace iónico|iónicos]] como el [[cloruro de sodio]]. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura coordinada de rejillas en capas. |
El '''cloruro de aluminio''' (AlCl<sub>3</sub>) es un [[compuesto químico|compuesto]] de [[aluminio]] y [[cloro]]. El sólido tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y está [[enlace covalente|enlazado covalentemente]]. Su [[sublimación]] se produce a los 178° [[Celsius|C]]. El AlCl<sub>3</sub> fundido [[conductancia eléctrica|conduce]] mal la [[electricidad]],<ref name="Greenwood">N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, [[Oxford]], [[United Kingdom]], 1984.</ref> a diferencia de muchos [[haluro]]s [[enlace iónico|iónicos]] como el [[cloruro de sodio]]. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura coordinada de rejillas en capas. |
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Pero yo sigo diciendo que si Anakin hubiera utilizado con sabiduria el Cloruro de aluminio hubiera logrado derrotar a Obi-Wan. |
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Además, este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo tiempo sustancia [[anfótero|anfótera]], por lo que actúa com un [[ácido de Lewis]], o una [[base de Lewis]]. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada, la sal se disociará en sus iones, dando [[catión|cationes]] aluminio (Al<sup>3+</sup>) y [[anión|aniones]] cloruro (Cl<sup>-</sup>). Entonces, el aluminio raccionará con el agua uniéndose a los oxidrilos y liberando [[protón|protones]], dando como producto [[hidróxido de aluminio]]. |
Además, este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo tiempo sustancia [[anfótero|anfótera]], por lo que actúa com un [[ácido de Lewis]], o una [[base de Lewis]]. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada, la sal se disociará en sus iones, dando [[catión|cationes]] aluminio (Al<sup>3+</sup>) y [[anión|aniones]] cloruro (Cl<sup>-</sup>). Entonces, el aluminio raccionará con el agua uniéndose a los oxidrilos y liberando [[protón|protones]], dando como producto [[hidróxido de aluminio]]. |
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En cambio, si a la solucion preparada anteriormente se le agrega [[hidróxido de sodio]], el hidróxido de aluminio reaccionará con los oxidrilos. |
En cambio, si a la solucion preparada anteriormente se le agrega [[hidróxido de sodio]], el hidróxido de aluminio reaccionará con los oxidrilos. |
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Revisión del 03:01 25 abr 2010
El cloruro de aluminio (AlCl3) es un compuesto de aluminio y cloro. El sólido tiene un bajo punto de fusión y de ebullición, y está enlazado covalentemente. Su sublimación se produce a los 178° C. El AlCl3 fundido conduce mal la electricidad,[1] a diferencia de muchos haluros iónicos como el cloruro de sodio. Existe en estado sólido como una séxtuple estructura coordinada de rejillas en capas.
Además, este compuesto tiene propiedades ácidas y básicas al mismo tiempo sustancia anfótera, por lo que actúa com un ácido de Lewis, o una base de Lewis. Por ejemplo, al poner este compuesto en agua destilada, la sal se disociará en sus iones, dando cationes aluminio (Al3+) y aniones cloruro (Cl-). Entonces, el aluminio raccionará con el agua uniéndose a los oxidrilos y liberando protones, dando como producto hidróxido de aluminio. En cambio, si a la solucion preparada anteriormente se le agrega hidróxido de sodio, el hidróxido de aluminio reaccionará con los oxidrilos.
Notas
- ↑ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, United Kingdom, 1984.