Diferencia entre revisiones de «Fosfato»
m Revertido a la revisión 36580678 hecha por 189.143.254.203. (TW) |
|||
| Línea 5: | Línea 5: | ||
Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepción de los de [[sodio]], [[potasio]] y [[amonio]]. |
Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepción de los de [[sodio]], [[potasio]] y [[amonio]]. |
||
== Los ortofosfatos == |
|||
El mayor exportador de fosfato en el mundo es [[Marruecos]]. |
|||
Los fosfatos más comunes son los ortofosfatos. (Con el prefijo "orto" se suelen denominar los ácidos más hidratados). Contienen el anión PO<sub>4</sub><sup>3-</sup>. Los ortofosfatos se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza, sobre todo en forma de [[apatita]] y forman parte esencial de [[diente]]s y [[hueso]]s. |
|||
También son compuestos indispensables en la formulación de los [[fertilizante|abonos minerales]]. Su ausencia limita el crecimiento de las plantas. Habitulamente en jardinería se utilizan abonos ricos en fosfato para inducir y fortalecer la floración. |
|||
En la industria alimenticia los ortofosfatos (p. ej. en forma de [[fosfato de sodio]]) se utilizan por ejemplo en la elaboración de [[queso procesado]]. |
|||
Un aporte suficiente de fósforo en forma de fosfato es esencial para el buen funcionamiento del cuerpo humano ya que interviene en los procesos bioquímicos más elementales. En experimentos con [[rata]]s y [[Mus musculus|ratones]] no se han detectado efectos tóxicos con dosis de hasta varios gramos por kilo de animal. |
|||
Los fosfatos forman una parte importante de la carga en las [[agua residual|aguas residuales]]. Pueden ser eliminados por métodos fisicoquímicos precipitándolos con [[cloruro ferrico]] (FeCl<sub>3</sub>) o son retenidos en los [[fango activo|fangos activos]] que se separan y luego pueden ser reconvertidos en [[compost]] para abonos orgánicos |
|||
== Fosfatos en la materia viva == |
|||
[[Imagen:Phosphate Group.PNG|right|thumb|150px|Estructura del grupo fosfato]] |
|||
[[Imagen:inorganic_phosphate.png|right|thumb|150px|Fosfato inorgánico <br /> H<sub></sub>PO<sub>4</sub><sup>2−</sup>; elementos: P (púrpura); O (rojo); H (blanco)]] |
|||
En la materia viva el fósforo aparece siempre en forma de ion fosfato soluble (ortofosfato, PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>); el cual como igualmente se puede obtener de reacciones inorgánicas, en las ecuaciones [[bioquímica]]s se abrevia '''P<sub>i</sub>''' («'''fosfato inorgánico'''»). |
|||
Además del P<sub>i</sub>, en las reacciones puede aparecer implicado el [[pirofosfato]] (P<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>4−</sup>) que se abrevia '''PP<sub>i</sub>'''. De la hidrólisis del segundo se obtiene el primero. Esa hidrólisis es muy exotérmica, y muy endotérmica la formación del puente entre átomos de fósforo, y es en eso en lo que se basa la función de los transferidores biológicos de energía, señaladamente el [[Adenosín trifosfato|ATP]]. |
|||
El fosfato forma parte de los [[nucleótido]]s, los [[monómero]]s en que se basa la composición del [[ADN]] y demás [[ácido nucleico|ácidos nucleicos]]. También hay fosfato en la composición de algunos [[lípido]]s formadores de membranas, como los [[fosfoglicéridos]], donde su elevada constante de ionización constribuye a la carga eléctrica de la «cabeza hidrófila». |
|||
En algunas disciplinas igualmente se le suele denominar como fuente de fósforo orgánico al ser producido por seres vivos. |
|||
== Los fosfatos orgánicos == |
|||
Los fosfatos orgánicos son ésteres del ácido fosfórico, y por ello se caracterizan por ser moléculas más complejas que otros fosfatos. Se sintetizan convenientemente por reacción de O=PCl<sub>3</sub> con los alcoholes correspondientes en presencia de una base. Muchos de estos ésteres son [[neurotóxico]]s y guardan una estrecha relación con los gases nerviosos y algunos insecticidas. Sin embargo algunos se han empleado para ablandar [[plástico]]s como el cloruro de polivinil [[PVC]]. |
|||
== Los trifosfatos == |
|||
Los trifosfatos <sup>2-</sup>O<sub>3</sub>P-O-PO<sub>2</sub><sup>-</sup>-O-PO<sub>3</sub><sup>2-</sup> (sales del [[anhidruro]] formado por tres grupos de fosfato) se utilizan en los detergentes para ablandar el agua ya que enmascaran el [[calcio]] formando un complejo y evitan así su precipitación. Con el tiempo [[hidrólisis|hidrolizan]] para dar ortofosfatos que contribuyen a la [[eutrofización]] de las aguas superficiales. Por esto se intenta sustituir los trifosfatos por [[resina]]s orgánicas o [[zeolita]]s que igualmente atrapan el calcio y no tienen este efecto perjudicial. |
|||
== Aspectos medioambientales == |
|||
La incorporación en las formulaciones de [[detergente]]s de uso doméstico ha producido fenómenos de [[eutrofización]] en los ecosistemas acuáticos continentales y costeros. |
|||
== Enlaces externos == |
== Enlaces externos == |
||
| Línea 12: | Línea 43: | ||
[[Categoría:Aniones]] |
[[Categoría:Aniones]] |
||
[[Categoría:Organofosforados]] |
[[Categoría:Organofosforados]] |
||
[[Categoría:Fosfatos]] |
|||
[[af:Fosfaat]] |
|||
[[ar:فوسفات]] |
[[ar:فوسفات]] |
||
[[bg:Фосфат]] |
[[bg:Фосфат]] |
||
| Línea 25: | Línea 54: | ||
[[eo:Fosfato]] |
[[eo:Fosfato]] |
||
[[et:Fosfaadid]] |
[[et:Fosfaadid]] |
||
[[fa:فسفات]] |
|||
[[fi:Fosfaatti]] |
[[fi:Fosfaatti]] |
||
[[fr:Phosphate]] |
[[fr:Phosphate]] |
||
| Línea 31: | Línea 59: | ||
[[he:זרחה]] |
[[he:זרחה]] |
||
[[id:Fosfat]] |
[[id:Fosfat]] |
||
[[io:Fosfato]] |
|||
[[it:Gruppo fosfato]] |
[[it:Gruppo fosfato]] |
||
[[ja:リン酸塩]] |
[[ja:リン酸塩]] |
||
Revisión del 00:23 17 may 2010
Los fosfatos son las sales o los ésteres del ácido fosfórico. Tienen en común un átomo de fósforo rodeado por cuatro átomos de oxígeno en forma tetraédrica.
Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepción de los de sodio, potasio y amonio.
Los ortofosfatos
Los fosfatos más comunes son los ortofosfatos. (Con el prefijo "orto" se suelen denominar los ácidos más hidratados). Contienen el anión PO43-. Los ortofosfatos se encuentran ampliamente distribuidos en la naturaleza, sobre todo en forma de apatita y forman parte esencial de dientes y huesos.
También son compuestos indispensables en la formulación de los abonos minerales. Su ausencia limita el crecimiento de las plantas. Habitulamente en jardinería se utilizan abonos ricos en fosfato para inducir y fortalecer la floración.
En la industria alimenticia los ortofosfatos (p. ej. en forma de fosfato de sodio) se utilizan por ejemplo en la elaboración de queso procesado.
Un aporte suficiente de fósforo en forma de fosfato es esencial para el buen funcionamiento del cuerpo humano ya que interviene en los procesos bioquímicos más elementales. En experimentos con ratas y ratones no se han detectado efectos tóxicos con dosis de hasta varios gramos por kilo de animal.
Los fosfatos forman una parte importante de la carga en las aguas residuales. Pueden ser eliminados por métodos fisicoquímicos precipitándolos con cloruro ferrico (FeCl3) o son retenidos en los fangos activos que se separan y luego pueden ser reconvertidos en compost para abonos orgánicos
Fosfatos en la materia viva
HPO42−; elementos: P (púrpura); O (rojo); H (blanco)
En la materia viva el fósforo aparece siempre en forma de ion fosfato soluble (ortofosfato, PO43−); el cual como igualmente se puede obtener de reacciones inorgánicas, en las ecuaciones bioquímicas se abrevia Pi («fosfato inorgánico»).
Además del Pi, en las reacciones puede aparecer implicado el pirofosfato (P2O74−) que se abrevia PPi. De la hidrólisis del segundo se obtiene el primero. Esa hidrólisis es muy exotérmica, y muy endotérmica la formación del puente entre átomos de fósforo, y es en eso en lo que se basa la función de los transferidores biológicos de energía, señaladamente el ATP.
El fosfato forma parte de los nucleótidos, los monómeros en que se basa la composición del ADN y demás ácidos nucleicos. También hay fosfato en la composición de algunos lípidos formadores de membranas, como los fosfoglicéridos, donde su elevada constante de ionización constribuye a la carga eléctrica de la «cabeza hidrófila».
En algunas disciplinas igualmente se le suele denominar como fuente de fósforo orgánico al ser producido por seres vivos.
Los fosfatos orgánicos
Los fosfatos orgánicos son ésteres del ácido fosfórico, y por ello se caracterizan por ser moléculas más complejas que otros fosfatos. Se sintetizan convenientemente por reacción de O=PCl3 con los alcoholes correspondientes en presencia de una base. Muchos de estos ésteres son neurotóxicos y guardan una estrecha relación con los gases nerviosos y algunos insecticidas. Sin embargo algunos se han empleado para ablandar plásticos como el cloruro de polivinil PVC.
Los trifosfatos
Los trifosfatos 2-O3P-O-PO2--O-PO32- (sales del anhidruro formado por tres grupos de fosfato) se utilizan en los detergentes para ablandar el agua ya que enmascaran el calcio formando un complejo y evitan así su precipitación. Con el tiempo hidrolizan para dar ortofosfatos que contribuyen a la eutrofización de las aguas superficiales. Por esto se intenta sustituir los trifosfatos por resinas orgánicas o zeolitas que igualmente atrapan el calcio y no tienen este efecto perjudicial.
Aspectos medioambientales
La incorporación en las formulaciones de detergentes de uso doméstico ha producido fenómenos de eutrofización en los ecosistemas acuáticos continentales y costeros.
Enlaces externos
Wikcionario tiene definiciones y otra información sobre fosfato.
