Diferencia entre revisiones de «Ácido nitroso»
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:4 HNO<sub>2</sub> → 2 HNO<sub>3</sub> + N<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O |
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{{ORDENAR:Acido nitroso}} |
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== Química == |
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El ácido nitroso se utiliza para preparar las sales de diazonio: |
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HNO2 + ArNH2 + H+ → ArN2+ + 2 H2O |
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donde Ar es un grupo arilo. |
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Estas sales son ampliamente utilizados en la síntesis orgánica, por ejemplo, para la reacción de Sandmeyer y en la preparación de los colorantes azoicos, compuestos de colores brillantes que son la base de una prueba cualitativa de anilinas. [2] El ácido nitroso se utiliza para destruir tóxicos y potencialmente azida de sodio explosivos. Para la mayoría de los propósitos, el ácido nitroso suele ser formado in situ por la acción del ácido mineral sobre el nitrito de sodio: [3] |
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NaNO2 + HCl → NaCl + HNO2 |
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2 + 2 HNO2 NaN3 → 3 N2 + 2 NO + 2 NaOH |
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La reacción con dos átomos de hidrógeno en α-cetonas crea oximas, que puede ser más oxidado a un ácido carboxílico. Este proceso se utiliza en la producción comercial de ácido adípico. |
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== Atmósfera de la tierra == |
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El ácido nitroso está involucrado en el presupuesto de ozono de la atmósfera inferior: la troposfera. La reacción heterogénea de óxido nítrico (NO) y el agua produce ácido nitroso. Cuando esta reacción tiene lugar en la superficie de los aerosoles atmosféricos, producto esté a photolyses hidroxilo radicales. |
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[[Categoría:Oxácidos con nitrógeno]] |
[[Categoría:Oxácidos con nitrógeno]] |
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Revisión del 17:05 26 may 2010
| Ácido nitroso | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Ácido dioxonítrico (III) | ||
| General | ||
| Otros nombres |
Nitrato (II) de hidrógeno Nitrito de hidrógeno Ácido azotoso Espíritu de salitre Ácido de Chile Stickstoff (III)-säure Espíritu de nitro Ácido de salitre | |
| Fórmula semidesarrollada | HNO2 | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 7782-77-6[1] | |
| ChEBI | 25567 | |
| ChEMBL | CHEMBL1161681 | |
| ChemSpider | 22936 | |
| DrugBank | DB09112 09112, DB09112 | |
| PubChem | 24529 | |
| UNII | T2I5UM75DN | |
| KEGG | C00088 | |
| Propiedades físicas | ||
| Densidad | 1000 kg/m³; 1 g/cm³ | |
| Masa molar | 470 134 g/mol | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 3.398 pKa | |
| Solubilidad en agua | Depende de la disolución | |
| Peligrosidad | ||
| NFPA 704 |
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| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El ácido nitroso, Nitrato (II) de hidrógeno, Nitrito de hidrógeno, ácido azotoso, espíritu de salitre, ácido de Chile, Stickstoff (III)-säure, Espíritu de nitro o ácido de salitre es un compuesto químico y un ácido inorgánico monoprótico que se encuentra sólo en solución y en sus sales, los nitritos.
El ácido nitroso se emplea para convertir aminas en diazos. Se trata de un agente mutágeno que provoca la desaminación oxidativa de la adenina y la citosina, originando transiciones.
Síntesis
Puede obtenerse agregándole un ácido mineral (como el sulfúrico) al nitrito de sodio.
Descomposición
El ácido nitroso es bastante inestable, y se descompone rápidamente a óxido de nitrógeno (III), óxido de nitrógeno (II) y agua cuando se encuentra en solución:
- 2 HNO2 → NO2 + NO + H2O
También se puede descomponer en ácido nítrico, óxido de nitrógeno (I) y agua:
- 4 HNO2 → 2 HNO3 + N2O + H2O