Diferencia entre revisiones de «Hidruro»
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Para formar un hidruro metálico, la molécula como '''Metal + Hidrógeno'''. Por ejemplo, Aluminio + Hidrógeno. Su nomenclatura, en ese caso, será "hidruro de aluminio". |
Para formar un hidruro metálico, se debe presentar la molécula como '''Metal + Hidrógeno'''. Por ejemplo, Aluminio + Hidrógeno. Su nomenclatura, en ese caso, será "hidruro de aluminio". |
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Para lograr un hidruro no metálico, se presenta el '''Hidrógeno + No metal''', como por ejemplo, Hidrógeno + Cloro. Su nomenclatura será "cloruro de hidrógeno". |
Para lograr un hidruro no metálico, se presenta el '''Hidrógeno + No metal''', como por ejemplo, Hidrógeno + Cloro. Su nomenclatura será "cloruro de hidrógeno". |
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Revisión del 14:37 10 ago 2010
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento (pudiendo ser este, metal o no metal). Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los hidrácidos.
Síntesis
Los hidruros de los metales alcalinos (grupo I), alcalinotérreos (grupo II) y de algunos otros elementos del sistema periódico se forman directamente de los elementos a temperaturas elevadas. Otros pueden ser formados por intercambio del anión.
Algunos hidruros de los elementos nobles se pueden formar también aprovechando el hidrógeno del metanol. Se intenta de esta manera generar hidrógeno elemental para células que pueden alimentar eléctricamente a dispositivos portátiles. Esta aplicación se encuentra aún en fase experimental.
Composición molecular
Para formar un hidruro metálico, se debe presentar la molécula como Metal + Hidrógeno. Por ejemplo, Aluminio + Hidrógeno. Su nomenclatura, en ese caso, será "hidruro de aluminio".
Para lograr un hidruro no metálico, se presenta el Hidrógeno + No metal, como por ejemplo, Hidrógeno + Cloro. Su nomenclatura será "cloruro de hidrógeno".
En los hidrácidos, la nomenclatura de los compuestos se forman con la palabra ácido, seguida del comienzo del nombre del no metal y la terminación -hídrico. Por ejemplo, ácido yodhídrico (de yodo).
Estado de oxidación
En un hidruro el estado de oxidación del Hidrógeno es -1
Hidruros de los no metales de carácter ácido
- Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias. Los elementos como el azufre, selenio y telurio se combinan con el hidrógeno con valencia 2, y los elementos como el flúor, cloro, cromo y yodo, con valencia 1.
- Se nombran añadiendo la terminación -ur en la raíz del nombre del no-metal y especificando, a continuación, de hidrógeno:
HF → flúoruro de hidrógeno
HCl → cloruro de hidrógeno
HBr → bromuro de hidrógeno
HI → yoduro de hidrógeno
H2S → sulfuro de hidrógeno
H2Se → selenuro de hidrógeno
H2Te → teleluro de hidrógeno
Otros hidruros de no metales
- Se formulan indicando primero el símbolo del elemento y luego el del hidrógeno. A continuación, se intercambian las valencias.
- Todos estos compuestos reciben nombres tradicionales admitidos por la IUPAC, y son los que habitualmente utilizan los químicos. Los más importantes son:
NH 3 →amoníaco
CH4 →metano
Hidruros de los metales
- Seformulan escribiendo primero el símbolo del elemento metálico
- Se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre de metal.
Ejemplo:
LIH →hidruro de litio
CaH2 →hidruro de calcio
SrH2 →hidruro de estroncio