Ácido hipoyodoso
| Ácido hipoyodoso | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Ácido monoxoyódico (I) | ||
| General | ||
| Otros nombres | Monoxoyodato (I) de hidrógeno | |
| Fórmula semidesarrollada | HIO | |
| Fórmula molecular | ? | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 14332-21-9[1] | |
| ChEBI | 29231 | |
| ChemSpider | 109942 | |
| UNII | 2PYC923C5W | |
| Propiedades físicas | ||
| Masa molar | 1 439 118 g/mol | |
| Propiedades químicas | ||
| Acidez | 10,64[2] pKa | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El ácido hipoyodoso es un ácido oxoácido inorgánico de fórmula molecular HIO, cuya molécula está formada por un átomo de yodo con estado de oxidación 1+, un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno.
Obtención[editar]
La obtención del ácido hipoyodoso es similar a la del ácido hipocloroso y el ácido hipobromoso aunque es mucho más inestable que ellos: la reacción de yodo molecular con agua permite obtener algo de ácido hipoyodoso en disolución pero la constante de dicho equilibrio de formación es muy baja (K=3·10-13 por lo que las cantidades obtenidas son muy escasas.[3]
Para desplazar el equilibrio de es censura hacia la derecha y aumentar el rendimiento, la reacción se realiza en presencia de mercurio(II). Se lleva a cabo cuando el yodo reacciona con una suspensión de óxido de mercurio (II) en agua con lo que se forma un aducto de yoduro de mercurio (II) con óxido de mercurio (II) que precipita en la disolución.[2][4]
Reactividad[editar]
El ácido hipoyodoso es un ácido volátil, que tiende a la dismutación en dos etapas para dar yodo y ácido yódico.[2]
Las sales derivadas del ácido hipoyodoso son los hipoyoditos, también inestables.
Enlaces externos[editar]
- https://web.archive.org/web/20100821062224/http://www.chemievorlesung.uni-kiel.de/grund/12_iod.pdf (Datos sobre el compuesto, en alemán)
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ a b c Holleman-Wiberg">A.F.Holleman, E.Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Walter de Gruyter & Co. Berlín, 1995, 101. Auflage, ISBN 3-11-012641-9.
- ↑ Reactions of non-metallic inorganic compounds. Comprehensive chemical kinetics. C. H. Bamford, Charles Frank Howlett Tipper. Elsevier, 1972. ISBN 9780444409447. Pág. 488
- ↑ Concise encyclopedia Chemistry. Mary Eagleson. Ed. Walter de Gruyter, 1994. ISBN 3110114518. Pág. 520
| Control de autoridades |
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Datos: Q414664
Multimedia: Hypoiodous acid / Q414664