Constante de Faraday
La constante de Faraday () es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones.
Etimología[editar]
La constante de Faraday fue nombrada así en honor del científico británico Michael Faraday.
Descripción[editar]
Es utilizada en los sistemas electroquímicos para calcular la masa de los elementos que se formarán en un electrodo.
Está representada por el símbolo F y se define formalmente como la carga elemental molar. Se puede calcular como:[1]
Donde:
| Símbolo | Nombre | Valor | Unidad |
|---|---|---|---|
| Constante de Faraday | 96485.33212[1] | C / mol | |
| Carga eléctrica elemental | 1.602176634×10-19 [2] | C | |
| Constante de Avogadro | 6.02214076×1023 [3] | mol-1 |
A partir de la redefinición de las unidades del SI del año 2019, la carga eléctrica elemental y la constante de Avogadro fueron definidos como valores exactos, por lo cual la constante de Faraday es también un valor exacto: 96485,3321233100184 C/mol.
Véase también[editar]
Referencias[editar]
- ↑ a b CODATA (2018): Faraday constant, NIST.
- ↑ CODATA (2018): elementary charge, NIST.
- ↑ CODATA (2018): Avogadro constant, NIST.
| Control de autoridades |
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Datos: Q192819