Dimetilcadmio
| Dimetilcadmio | ||
|---|---|---|
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| General | ||
| Fórmula molecular | Cd(CH3)2 | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 506-82-1[1] | |
| ChemSpider | 10254476 | |
| PubChem | 10479 | |
| UNII | 0T3G3H597H | |
|
C[Cd]C
| ||
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | líquido incoloro | |
| Densidad | 1,985 kg/m³; 0,001985 g/cm³ | |
| Punto de fusión | −4,5 °C (269 K) | |
| Punto de ebullición | 106 °C (379 K) | |
| Peligrosidad | ||
| SGA |
   | |
| NFPA 704 |
4
4
2
| |
| Frases H |
H225,H250,H252,H260,H301, H330,H350,H360, | |
| Frases P |
P101,P102,P103,P231,P222, P301+310,P303+331+353, P305+351+338,P403+233,P422,P501 | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El dimetilcadmio es el compuesto de organocadmio con la fórmula Cd(CH3)2. Es un líquido incoloro altamente tóxico que emite vapores en el aire. Es una molécula lineal con longitudes de enlace C-Cd de 213 pm.[2] El compuesto encuentra un uso limitado como reactivo en la síntesis orgánica y en la deposición de vapor químico metalorgánico (MOCVD). También se ha utilizado en la síntesis de nanopartículas de seleniuro de cadmio, aunque se han hecho esfuerzos para reemplazarlo en esta capacidad debido a su toxicidad.[3]
El dimetilcadmio se prepara mediante el tratamiento de dihaluros de cadmio con reactivos de metil Grignard o metillitio.[4]
CdBr2 + 2 CH3MgBr → Cd(CH3)2 + 2 MgBr2
El mismo método se utilizó en la primera preparación de este compuesto.[5]
El dimetilcadmio es un ácido de Lewis débil, que forma un aducto con 2,2'-bipiridina y con éter.[4]
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ Felix Hanke; Sarah Hindley; Anthony C. Jones; Alexander Steiner (2016). «The Solid State Structures of the High and Low Temperature Phases of Dimethylcadmium». Chemical Communications 52 (66): 10144-10146. PMID 27457504. doi:10.1039/c6cc05851e.
- ↑ Julia Hambrock; Alexander Birkner; Roland A. Fischer (2001). «Synthesis of CdSe nanoparticles using various organometallic cadmium precursors». Journal of Materials Chemistry 11 (12): 3197-3201. doi:10.1039/B104231A.
- ↑ a b Douglas F. Foster; David J. Cole-Hamilton (1997). «Electronic Grade Alkyls of Group 12 and 13 Elements». Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses 31. pp. 21-66. ISBN 9780470132623. doi:10.1002/9780470132623.ch7.
- ↑ Erich Krause (1917). «Einfache Cadmiumdialkyle. (I. Mitteilung über organische Cadmium-Verbindungen.)». Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 50 (2): 1813-1822. doi:10.1002/cber.19170500292.