Discusión:Polaridad (química)

La definición es incorrecta, el título del artículo se refiere a la propiedad del polaridad permanente de una molécula, no a la polaridad de un enlace.

• ¿seguro que los enlaces en el metano pueden llamarse polares? ¿No tienen C e H la electronegatividades demasiado semejantes (2,5 y 2,1 en la escala de Pauling? Una diferencia de 0,4 está en el límite entre un enlace no polar y un enlace polar y quizá no sea el mejor ejemplo. --LP 23:43 21 sep, 2005 (CEST)

Reconozco que es muy usual hablar de molecula "polar", pero en mi opinión, el adjetivo es incorrecto. La molecula puede ser polar o dipolar. En el ejemplo que pone, el del agua, la molécula es "dipolar" (dos polos). Una molécula es polar (un polo), cuando es un catión o un anión y por lo tanto, presenta una única polaridad eléctrica.

Es polar un electrón, pero no es polar un imán, y es polar el oso polar (del Polo Norte), pero no es polar el electrocauterio, (por más veces que he oído este adjetivo usado con este instrumento médico, que en realidad funciona con corriente alterna de alto voltaje).

En fín. Lo de siempre. Las patadas al lenguaje científico, cuando no solo nos basta con las que le pegamos al lenguaje cotidiano.--213.37.158.155 (discusión) 20:53 2 abr 2008 (UTC)

Creo que el título "Polaridad de un enlace" está mal colocado. El artículo es "Polaridad". No sólo habla de la polaridad de los enlaces, si no de la polaridad de los átomos. Si se quiere abrir una sección para hablar de la polaridad de los enlaces, se debe reordenar la información, pero creo que una cosa está ligada a la otra. Evidentemente, un químico sabrá más que yo. → Engarbo (Mi buzón personal) 23:03 11 may 2009 (UTC)

Las polaridades dentro de los compuestos se dan obviamente por los enlaces, asi que si hablamos de la polaridad en enlaces hablamos de polaridad en los atomos, por la misma razon estaria bien solamente el titulo POLARIDAD QUIMICA, aunque al igual que Engarbo seria bueno la opinion de alguien con mas conocimientos sobre el tema.--Caster (discusión) 05:45 13 may 2009 (UTC)

En efecto Javier tiene razón. La polaridad de las moléculas se debe a que los enlaces no se realizan al 100%, sino que son parcialmente iónicos y parcialmente covalentes, esto hace que la molécula sea un dipolo.