Usuario:ElisaOtarola/Taller

Un óxido es un compuesto químico, que se clasifica dentro de los compuestos binarios, formado por al menos un átomo de oxígeno y un átomo de algún otro elemento. El átomo de oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2). Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. ^[1]

La mayoría de los óxidos se pueden clasificar en ácidos o básicos, según produzcan ácidos o bases cuando se disuelven en agua. Un óxido básico es un compuesto iónico, que se forma cuando el oxígeno se combina con un metal; un óxido ácido, es un compuesto covalente que resulta cuando el oxígeno reacciona con un no metal.

Nombres de los óxidos[editar]

Nomenclatura tradicional[editar]

La nomenclatura tradicional, empleada desde hace muchos años, propone el uso de distintos prefijos y sufijos; de esta manera, el sufijo -oso se utiliza para designar el óxido en el cual el metal se encuentra con menor número de oxidación, y el sufijo -ico, para el de mayor número de oxidación. Para algunos elementos, como el cloro, que poseen más de dos números de oxidación distintos (+1, +3, +5 y +7), se emplean los prefijos hipo- y per-.^[2]

Ejemplo:

${\ce {FeO}}$ --> Óxido ferroso / ${\ce {Fe^{+2}}}$

${\ce {Fe2O3}}$ --> Óxido férrico / ${\ce {Fe^{+3}}}$

${\ce {Cl2O}}$ --> Óxido hipocloroso / ${\ce {Cl^{+1}}}$

${\ce {Cl2O3}}$ --> Óxido cloroso / ${\ce {Cl^{+3}}}$

${\ce {Cl2O5}}$ --> Óxido clórico / ${\ce {Cl^{+5}}}$

${\ce {Cl2O7}}$ --> Óxido perclórico / ${\ce {Cl^{+7}}}$

Nomenclatura por atomicidad[editar]

Según la atomicidad, se indica la cantidad de átomos de cada elemento que intervienen en la molécula.

Ejemplo:

${\ce {FeO}}$ --> Monóxido de Monohierro

${\ce {Fe2O3}}$ --> Trióxido de dihierro

${\ce {Cl2O}}$ --> Monóxido de dicloro

${\ce {Cl2O3}}$ --> Trióxido de dicloro

${\ce {Cl2O5}}$ --> Pentóxido de dicloro

${\ce {Cl2O7}}$ --> heptóxido de dicloro

Nomenclatura por numerales de stock[editar]

Según los numerales de stock, se coloca el número de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno en números romanos encerrados entre paréntesis.

Ejemplo:

${\ce {FeO}}$ --> Óxido de hierro (II)

${\ce {Fe2O3}}$ --> Óxido de hierro (III)

${\ce {Cl2O}}$ --> Óxido de cloro (I)

${\ce {Cl2O3}}$ --> Óxido de cloro (III)

${\ce {Cl2O5}}$ --> Óxido de cloro (V)

${\ce {Cl2O7}}$ --> Óxido de cloro (VII)

Tipos de óxidos[editar]

Véase también[editar]

Enlaces externos[editar]

Referencias[editar]

↑ Alegría, Mónica P.; Bosack, Alejandro S.; Dal Fávero, María Alejandra; Franco, Ricardo; Jaul, Mariana B.; Rossi, Ricardo A. (2005). QUÍMICA I. Santillana. ISBN 950-46-0564-8.
↑ Candás, Alicia; Fernández, Diego; Gordillo, Gabriel; Rubinstein, Jorge; Tignanelli, Horacio; Wolf, Esther (2000). Física y Química: propiedades y transformaciones de la materia y de la energía. Estrada. ISBN 950-01-0791-0.

[1] Alegría, Mónica P.; Bosack, Alejandro S.; Dal Fávero, María Alejandra; Franco, Ricardo; Jaul, Mariana B.; Rossi, Ricardo A. (2005). QUÍMICA I. Santillana. ISBN 950-46-0564-8.

[2] Candás, Alicia; Fernández, Diego; Gordillo, Gabriel; Rubinstein, Jorge; Tignanelli, Horacio; Wolf, Esther (2000). Física y Química: propiedades y transformaciones de la materia y de la energía. Estrada. ISBN 950-01-0791-0.

[1]

[2]