Óxido de rubidio
| Óxido de rubidio | ||
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| Nombre IUPAC | ||
| Óxido de rubidio | ||
| General | ||
| Fórmula molecular | Rb2O | |
| Identificadores | ||
| Número CAS | 18088-11-4[1] | |
| ChemSpider | 8329869 | |
| PubChem | 10154361 | |
| Propiedades físicas | ||
| Apariencia | Sólido amarillo | |
| Densidad | 4000 kg/m³; 4 g/cm³ | |
| Masa molar | 18 694 g/mol | |
| Punto de fusión | 773,15 K (500 °C) | |
| Estructura cristalina | Cúbico | |
| Propiedades químicas | ||
| Solubilidad en agua | Reacciona violentamente dando RbOH | |
| Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. | ||
El óxido de rubidio es un compuesto químico de fórmula Rb2O. Se trata de una sustancia altamente reactiva en presencia de agua y por ello no es posible encontrarlo en la naturaleza. El contenido de rubidio en minerales a menudo se calcula y se cotiza en términos de Rb2O, si bien el rubidio suele estar presente como un componente de silicatos o aluminosilicato. Una fuente importante de rubidio es la lepidolita, donde éste suele sustituir al potasio.
Características[editar]
Es un sólido de color amarillo. Las especies relacionadas con el Na2O, K2O, y Cs2O son incoloras, de color amarillo pálido, y naranja, respectivamente.[2]
Propiedades[editar]
Al igual que otros óxidos de metales alcalinos, el óxido de rubidio es una base fuerte. Por lo tanto, el Rb2O reacciona exotérmicamente con agua para formar hidróxido de rubidio.
- Rb2O + H2O → 2RbOH
Dada su alta reactividad en presencia de agua, se considera a esta sustancia altamente higroscópica. Tras el calentamiento, el óxido de rubidio reacciona con el hidrógeno, formando hidróxido de rubidio e hidruro de rubidio:[3]
- Rb2O + H2 → RbOH + RbH
Síntesis[editar]
Para uso en laboratorio, el hidróxido de rubidio (RbOH) se utiliza generalmente en lugar del óxido. El hidróxido es más útil, menos reactivo frente a la humedad atmosférica, y menos caro que el óxido.
Como para la mayoría de los óxidos de metales alcalinos,[4] la mejor síntesis de Rb2O no implica oxidación del metal, sino la reducción del nitrato anhidro:
- 10 Rb + 2 RbNO3 → 6 Rb2O + N2
Posteriormente, el hidróxido se puede descomponer en óxido (por reducción del ion de hidrógeno) usando metal de rubidio:
- 2 Rb + 2 RbOH → 2 Rb2O + H2
El rubidio metálico reacciona con el oxígeno del aire, en un proceso en el cual pierde brillo y colorido.[4] Los subóxidos de rubidio que se han caracterizado por cristalografía de rayos X incluyen Rb9O2 y Rb6O.
El producto final de la oxigenación de Rb es principalmente RbO2, también denominado, superóxido de rubidio:
- Rb + O2 → RbO2
Este superóxido puede entonces reducirse a Rb2O usando exceso de metal de rubidio:
- 3 Rb + RbO2 → 2 Rb2O
Véase también[editar]
Referencias[editar]
- ↑ Número CAS
- ↑ Wells, Alexander Frank (1984). Structural Inorganic Chemistry (5th edición). Oxford: Clarendon Press. ISBN 978-0-19-855370-0.
- ↑ Nechamkin, Howard (1968). The chemistry of the elements. New York: McGraw-Hill. p. 34.
- ↑ a b Holleman, A.F.; Wiberg, E., eds. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
Enlaces externos[editar]
- Esta obra contiene una traducción parcial derivada de «Rubidium oxide» de Wikipedia en inglés, publicada por sus editores bajo la Licencia de documentación libre de GNU y la Licencia Creative Commons Atribución-CompartirIgual 4.0 Internacional.
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Datos: Q425243
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